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![['DSE化學：製備PbSO₄沉澱的正確步驟 | 朗林化學 | HKDSE補習 朗林化學, lead sulphate PbSO₄, chemistry技巧']](https://www.hkdse.video/wp-content/uploads/2026/01/chemistry-hkdse-朗林化學-補化學-補chem-化學補習lead-sulphate.jpg)
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朗林化學 HKDSE 化學補習
HKDSE 化學重點：Lead Sulphate (PbSO₄) 鉛(II)硫酸鹽
Lead sulphate (PbSO₄) 是 HKDSE 化學常考難點，屬於不溶性鹽，關鍵在 Solubility Product Constant (Ksp)。PbSO₄ 的 Ksp 約 1.6 × 10⁻⁸，常用於計算溶解度、沉澱條件及共同離子效應。朗林化學補習專攻此題，助你掌握 Precipitation Reaction、Common Ion Effect，提升 Elective Part 分數！
題目1: 計算 0.01 M Na₂SO₄ 中 PbSO₄ 的溶解度 (Ksp = 1.6 × 10⁻⁸)。
讓溶解度為 s，則 [Pb²⁺] = s, [SO₄²⁻] = 0.01 + s ≈ 0.01。
Ksp = s × 0.01 = 1.6 × 10⁻⁸ → s = 1.6 × 10⁻⁶ M。溶解度極低，受 Common Ion Effect 抑制。
題目2: 當 [Pb²⁺] = 1 × 10⁻⁴ M 時，需 [SO₄²⁻] 多少才會沉澱 PbSO₄？
Ksp = [Pb²⁺][SO₄²⁻] = 1 × 10⁻⁴ × [SO₄²⁻] = 1.6 × 10⁻⁸ → [SO₄²⁻] = 1.6 × 10⁻⁴ M。超過即沉澱。
題目3: PbSO₄ 在 0.1 M Pb(NO₃)₂ 中的 [SO₄²⁻] 最大值？
類似計算，[SO₄²⁻] = Ksp / 0.1 = 1.6 × 10⁻⁷ M。考 Common Ion。
題目4: 比較純水與 0.001 M H₂SO₄ 中 PbSO₄ 溶解度。
純水 s = √Ksp ≈ 1.26 × 10⁻⁴ M；H₂SO₄ 中 s ≈ Ksp / 0.001 = 1.6 × 10⁻⁵ M。溶解度大幅降低。
題目5: 解釋 PbSO₄ 用於 Qualitative Analysis 的角色。
Pb²⁺ 與 SO₄²⁻ 形成白色沉澱，溶於熱濃硫酸或铬酸鉀，用於 Group IV 鑑定。
(總約500字，含詳細計算步驟及英文術語如 Ksp, Pb²⁺, SO₄²⁻)
English Version
Lead(II) sulfate (PbSO₄) is a key HKDSE Chemistry topic, insoluble salt with Ksp ≈ 1.6 × 10⁻⁸. Focus on solubility, precipitation, and common ion effect. 5 practice questions with solutions above prepare you for 5**!
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