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Molecular Shape 分子形狀專題 | 太子・藍田・沙田・荃灣小班教學
HKDSE 化學 Molecular Shape 分子形狀
在 HKDSE 化學中，Molecular Shape (分子形狀) 是核心概念，主要基於 VSEPR Theory (價殼電子對互斥理論)。電子對間的靜電互斥決定分子幾何形狀，包括Linear (直線形)、Bent (彎曲形)、Trigonal Planar (三角平面形)、Tetrahedral (四面體形)、Trigonal Bipyramidal (三角雙錐形) 和 Octahedral (八面體形)。
例如，CO₂ 是 Linear，因中央 C 有 2 個雙鍵，無孤對電子；H₂O 是 Bent (104.5°)，因 2 個孤對電子造成互斥。理解 Electron Pair Geometry vs. Molecular Geometry 至關重要。
English Version: Molecular Shape in HKDSE Chemistry
Molecular Shape is determined by VSEPR Theory. Key shapes: Linear (CO₂, 180°), Bent (H₂O, 104.5°), Trigonal Planar (BF₃, 120°), Tetrahedral (CH₄, 109.5°), Trigonal Bipyramidal (PCl₅), Octahedral (SF₆). Lone pairs cause distortions.
Same 5 questions & solutions as above (translated).
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