1. 解釋為什麼鈉（Na）的金屬活性比鎂（Mg）高。

題解： 鈉位於第三周期第1族，電子層數較多，原子半徑較大，最外層電子受原子核吸引力較弱，容易失去電子。因此鈉的金屬活性比鎂高。

2. 寫出氯化鈉（NaCl）的 Ionic Bonding 形成過程。

題解： 鈉原子失去1個電子形成 Na⁺，氯原子得到1個電子形成 Cl⁻。兩者之間透過靜電引力形成 ionic bond，形成穩定晶體結構。

3. 計算 0.5 mol 硫酸（H₂SO₄）含有多少個 molecules？

題解： 1 mol 含有 6.02 × 10²³ 個分子，因此 0.5 mol H₂SO₄ = 0.5 × 6.02 × 10²³ = 3.01 × 10²³ 個 molecules。

4. 比較 Covalent Bond 與 Ionic Bond 的熔點高低。

題解： Ionic compounds（如 NaCl）熔點較高，因為需要大量能量破壞強大靜電引力；Covalent compounds（如 H₂O）熔點較低，只需克服分子間作用力。