1. Calculate the pH of 0.025 mol dm⁻³ H₂SO₄ at 25°C. (A-Level)

H₂SO₄ 是強二元酸，完全電離出 2H⁺。 [H⁺] = 2 × 0.025 = 0.050 mol dm⁻³。pH = -log(0.050) = 1.30。

2. Write the mechanism for the reaction between propene and HBr. (IGCSE/IB)

Electrophilic addition。H⁺ 先攻擊雙鍵形成較穩定的仲碳正離子，再被 Br⁻ 攻擊，生成 2-bromopropane。

3. For the equilibrium N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = –92 kJ mol⁻¹，增加壓力對平衡有何影響？

平衡向右移動（減少氣體分子數），NH₃ 產率上升。

4. Calculate the E°cell for Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu。

E°cell = E°(Cu²⁺/Cu) – E°(Zn²⁺/Zn) = +0.34 – (–0.76) = +1.10 V。

5. 解釋為什麼苯的親電取代反應比烯烴慢。

苯環具有 delocalised π electrons，芳香性穩定，活化能較高，故反應速率較慢。